鹽酸對人體的危害有哪些
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鹽酸對人體的危害有哪些,我們大家都知道鹽酸是有很強的氣味,讓我們感覺到十分的難受,而且對於人體是有危害的,小編和大家一起來看看鹽酸對人體的危害有哪些的相關資料。
鹽酸對人體的危害有哪些1
鹽酸是一種氯化氫氣體的水溶液物體,會有刺鼻的氣味,主要是用於工業和醫學,在平時的生活當中也有着特別的功效,在平時我們生活當中使用的時候不多見,對人的身體也是有害處的,特別是濃鹽酸。
對皮膚有很大傷害.但人體的胃酸主要是鹽酸.高濃度鹽酸對鼻粘膜和結膜有刺激作用,會出現角膜渾濁、嘶啞、窒息感、胸痛、鼻炎、咳嗽,有時痰中帶血。鹽酸霧可導致眼臉部皮膚劇烈疼痛。如發生事故,應立即將受傷者移到新鮮空氣處輸氧,清洗眼睛和鼻,並用2%的蘇打水漱口。濃鹽酸濺到皮膚上,應立即用大量水沖洗5至10分鐘,在燒傷表面塗上蘇打漿。嚴重者送醫院治療。
純氯化氫為無色有刺激性和臭味的氣味。其水溶液即鹽酸,純鹽酸無色,工業品因含有鐵、氯等雜質,略帶微黃色。相對密度1.187。氯化氫熔點-114.8℃。沸點-84.9℃。易溶於水,有強烈的腐蝕性,能腐蝕金屬,對動植物纖維和人體肌膚均有腐蝕作用。濃鹽酸在空氣中發煙,觸及氨蒸氣會生成白色雲霧。氯化氫氣體對動植物有害。鹽酸是極強的無機酸,與金屬作用能生成金屬氯化物並放出氯;與金屬氧化物作用生成鹽和水;與鹼起中和反應生成鹽和水;與鹽類能起復分解反應生成新的鹽和新的酸。
通過以上的介紹,我們現在知道了濃鹽酸對人體的危害,一般在平時我們需要注意就行,另外在生活當中我們會經常的接觸到這樣或是那樣的.危險性事物或是東西,在平時的時候我們要做好對身體的防護性工作,這對於我們身體的安全特別重要。
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鹽酸(IUPAC名:chlorane)是氯化氫(英語:hydrochloricacid;化學式:HCl)的水溶液,又名氫氯酸,屬於一元無機強酸,工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質量分數約為37%)具有極強的揮發性,因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發,與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴,使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分,它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
16世紀,利巴菲烏斯正式記載了純淨鹽酸的製備方法:將濃硫酸與食鹽混合加熱。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸。
工業革命期間,鹽酸開始大量生產。化學工業中,鹽酸有許多重要應用,對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材,也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。
王水是一種由鹽酸與硝酸組成的混合物。13世紀歐洲煉金術士偽賈比爾的作品中提到,可以通過將滷砂(主要成分為氯化銨)溶於硝酸來製備王水[8][9][10][11]。也有説法稱最先在手稿中提到王水的是13世紀末的拜占庭。
16世紀,利巴菲烏斯第一次正式記載了分離出的純淨鹽酸,他是在粘土坩堝中加熱鹽與濃硫酸的混合物來製備它的。也有一些作者認為純的鹽酸是由15世紀德國本篤會的巴希爾瓦倫丁製備的,他的方法是將食鹽與硫酸亞鐵混合加熱後酸化。不過,其他一些作者認為直到16世紀末都沒有文獻明確表明有人制備過純的鹽酸。
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鹽酸是無色液體(工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色),為氯化氫的水溶液,具有刺激性氣味,一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L,pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶,濃鹽酸稀釋有熱量放出,氯化氫能溶於苯。濃鹽酸(發煙鹽酸)會揮發出酸霧。鹽酸本身和酸霧都會腐蝕人體組織,可能會不可逆地損傷呼吸器官、眼部、皮膚和胃腸等。在將鹽酸與氧化劑(例如漂白劑次氯酸鈉或高錳酸鉀等)混合時,會產生有毒氣體氯氣。
鹽酸是氯化氫溶液,濃度最大不能超過37%。鹽酸會有強烈的腐蝕性,揮發性,濃度越高揮發性就越嚴重。誤服會導致消化道灼熱,潰瘍形成,從而導致胃穿孔,腹膜炎等。眼睛與皮膚的接觸可引起燒灼感。長時間接觸,可導致慢性鼻炎,慢性支氣管炎,牙齒腐蝕和皮膚損傷。
接觸其蒸氣或煙霧,可引起急性中毒,出現眼結膜炎,鼻及口腔粘膜有燒灼感,鼻衄、齒齦出血,氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成,有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。慢性影響:長期接觸,引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕症及皮膚損害。
環境危害: 對環境有危害,對水體和土壤可造成污染。
燃爆危險: 本品不燃,具強腐蝕性、強刺激性,可致人體灼傷。
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