鹽酸對人體的危害程度

鹽酸對人體的危害程度，鹽酸是生活蠻常見的一種化學用品，許多人因爲它的名字會忽視鹽酸對人體的危害程度有多深，下面就由小編我來帶你們一起了解一下這個鹽酸對人體的危害程度。

鹽酸對人體的危害程度1

一丶鹽酸的理化特性：

鹽酸,化學式爲Hcl,是氯化氫水溶液。巧業鹽酸因含有鐵、氯等雜質，略帶微黃色。相對密度1、187g/l。氯化氫熔點－114．8℃。沸點－84．9℃。濃鹽酸具有強揮發性和腐蝕性，高濃度對人體有極度傷害,具有刺激性氣味，能和很多金屬發生反映。對人體是有害的。對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。

二丶鹽酸的危害：

高濃度鹽酸對鼻粘膜和結膜有刺激作用，會出現角膜渾濁、嘶啞、窒息感、胸痛、鼻炎、咳嗽，有時痰中帶血。鹽酸霧可導致眼臉部皮膚劇烈疼痛。

三、使用注意事項：

使用中應嚴格遵守工作場所安全使用化學品規定([1996]勞部發423號)等法規。

2、皮膚接觸後應立即脫去污染的衣着，用大量流動清水沖洗至少15分鐘。

3、眼睛接觸後應立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。

4、人吸入後應迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。

5、誤食後應用水漱口，給飲牛奶或蛋清。

6、泄漏應迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。應急處理人員應佩戴自吸過濾式防毒面具，穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。不要直接接觸泄漏物。儘可能切斷泄漏源。小量泄漏應用砂土、乾燥石灰或蘇打灰混合或用大量水沖洗，沖洗水稀釋後排入廢水系統。大量泄漏應構築圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。

7、鹽酸應儲存於陰涼、通風的庫房，操作中應密閉操作，注意通風，操作人員必須嚴格遵守操作規程。

鹽酸對人體的危害程度2

鹽酸對皮膚有很大傷害

生活中當你能夠嗅到鹽酸氣味的時候說明鹽酸分子已經進入你的鼻腔，長期下來可能對鼻腔粘膜造成損害，因爲鹽酸主要的危害是腐蝕。建議每次下班後回家立即洗澡（用浴液香皂洗即可因爲它們都是鹼性的'），洗掉附着在皮膚上的鹽酸。

但人體的胃酸主要是鹽酸、 高濃度鹽酸對鼻粘膜和結膜有刺激作用，會出現角膜渾濁、嘶啞、窒息感、胸痛、鼻炎、咳嗽，有時痰中帶血。鹽酸霧可導致眼臉部皮膚劇烈疼痛。如發生事故，應立即將受傷者移到新鮮空氣處輸氧，清洗眼睛和鼻，並用2％的蘇打水漱口。濃鹽酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗5至10分鐘，在燒傷表面塗上蘇打漿。嚴重者送醫院治療。

純氯化氫爲無色有刺激性和臭味的氣味。其水溶液即鹽酸，純鹽酸無色，工業品因含有鐵、氯等雜質，略帶微黃色。相對密度1．187。氯化氫熔點－114．8℃。沸點－84．9℃。易溶於水，有強烈的腐蝕性，能腐蝕金屬，對動植物纖維和人體肌膚均有腐蝕作用。

濃鹽酸在空氣中發煙，觸及氨蒸氣會生成白色雲霧。氯化氫氣體對動植物有害。鹽酸是極強的無機酸，與金屬作用能生成金屬氯化物並放出氯；與金屬氧化物作用生成鹽和水；與鹼起中和反應生成鹽和水；與鹽類能起復分解反應生成新的鹽和新的酸。

鹽酸對人體的危害程度3

鹽酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氫（英語：hydrochloricacid；化學式：HCl）的水溶液，又名氫氯酸，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀爲無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約爲37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純淨鹽酸的製備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。

王水是一種由鹽酸與硝酸組成的混合物。13世紀歐洲煉金術士僞賈比爾的作品中提到，可以通過將滷砂（主要成分爲氯化銨）溶於硝酸來製備王水[8][9][10][11]。也有說法稱最先在手稿中提到王水的是13世紀末的拜占庭。

16世紀，利巴菲烏斯第一次正式記載了分離出的純淨鹽酸，他是在粘土坩堝中加熱鹽與濃硫酸的混合物來製備它的。也有一些作者認爲純的鹽酸是由15世紀德國本篤會的巴希爾瓦倫丁製備的，他的方法是將食鹽與硫酸亞鐵混合加熱後酸化。不過，其他一些作者認爲直到16世紀末都沒有文獻明確表明有人制備過純的鹽酸。