鹽酸對人體的危害有哪些

鹽酸對人體的危害有哪些，我們大家都知道鹽酸是有很強的氣味，讓我們感覺到十分的難受，而且對於人體是有危害的，小編和大家一起來看看鹽酸對人體的危害有哪些的相關資料。

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鹽酸是一種氯化氫氣體的水溶液物體，會有刺鼻的氣味，主要是用於工業和醫學，在平時的生活當中也有着特別的功效，在平時我們生活當中使用的時候不多見，對人的身體也是有害處的，特別是濃鹽酸。

對皮膚有很大傷害.但人體的胃酸主要是鹽酸.高濃度鹽酸對鼻粘膜和結膜有刺激作用，會出現角膜渾濁、嘶啞、窒息感、胸痛、鼻炎、咳嗽，有時痰中帶血。鹽酸霧可導致眼臉部皮膚劇烈疼痛。如發生事故，應立即將受傷者移到新鮮空氣處輸氧，清洗眼睛和鼻，並用2%的蘇打水漱口。濃鹽酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗5至10分鐘，在燒傷表面塗上蘇打漿。嚴重者送醫院治療。

純氯化氫爲無色有刺激性和臭味的氣味。其水溶液即鹽酸，純鹽酸無色，工業品因含有鐵、氯等雜質，略帶微黃色。相對密度1.187。氯化氫熔點-114.8℃。沸點-84.9℃。易溶於水，有強烈的腐蝕性，能腐蝕金屬，對動植物纖維和人體肌膚均有腐蝕作用。濃鹽酸在空氣中發煙，觸及氨蒸氣會生成白色雲霧。氯化氫氣體對動植物有害。鹽酸是極強的無機酸，與金屬作用能生成金屬氯化物並放出氯;與金屬氧化物作用生成鹽和水;與鹼起中和反應生成鹽和水;與鹽類能起復分解反應生成新的鹽和新的酸。

通過以上的介紹，我們現在知道了濃鹽酸對人體的危害，一般在平時我們需要注意就行，另外在生活當中我們會經常的接觸到這樣或是那樣的.危險性事物或是東西，在平時的時候我們要做好對身體的防護性工作，這對於我們身體的安全特別重要。

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鹽酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氫（英語：hydrochloricacid；化學式：HCl）的水溶液，又名氫氯酸，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀爲無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約爲37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純淨鹽酸的製備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。

王水是一種由鹽酸與硝酸組成的混合物。13世紀歐洲煉金術士僞賈比爾的作品中提到，可以通過將滷砂（主要成分爲氯化銨）溶於硝酸來製備王水[8][9][10][11]。也有說法稱最先在手稿中提到王水的是13世紀末的拜占庭。

16世紀，利巴菲烏斯第一次正式記載了分離出的純淨鹽酸，他是在粘土坩堝中加熱鹽與濃硫酸的混合物來製備它的。也有一些作者認爲純的鹽酸是由15世紀德國本篤會的巴希爾瓦倫丁製備的，他的方法是將食鹽與硫酸亞鐵混合加熱後酸化。不過，其他一些作者認爲直到16世紀末都沒有文獻明確表明有人制備過純的鹽酸。

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鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），爲氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸爲0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。濃鹽酸（發煙鹽酸）會揮發出酸霧。鹽酸本身和酸霧都會腐蝕人體組織，可能會不可逆地損傷呼吸器官、眼部、皮膚和胃腸等。在將鹽酸與氧化劑（例如漂白劑次氯酸鈉或高錳酸鉀等）混合時，會產生有毒氣體氯氣。

鹽酸是氯化氫溶液,濃度最大不能超過37%。鹽酸會有強烈的腐蝕性,揮發性,濃度越高揮發性就越嚴重。誤服會導致消化道灼熱,潰瘍形成,從而導致胃穿孔,腹膜炎等。眼睛與皮膚的接觸可引起燒灼感。長時間接觸,可導致慢性鼻炎,慢性支氣管炎,牙齒腐蝕和皮膚損傷。

接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性中毒，出現眼結膜炎，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻衄、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。慢性影響：長期接觸，引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕症及皮膚損害。

環境危害： 對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。

燃爆危險： 本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。